实验室制取氨气的化学方程式(实验室制取氨气的化学方程式是什么)

今天给各位分享实验室制取氨气的化学方程式的知识,其中也会对实验室制取氨气的化学方程式是什么进行解释。

本文目录一览:

实验室制取氨气的化学方程式

实验室制备氨气:

加热

2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3+2H2O

工业合成氨:

催化剂

N2+3H2======2NH3

高温

以上是最常用的,其实还有其他方法的:

①铵盐与碱加热制取氨气,常用NH4Cl与Ca(OH)2反应,固体与固体反应,试管要向下倾斜。

②在浓氨水中加碱或生石灰,因为氨水中存在下列平衡:

NH3+H2O

NH3·H2O

NH4++OH-加入碱平衡左移,同时放出大量的热促进氨水的挥发。

③加热浓氨水,加快氨水挥发。

希望对你有帮助哦,新年快乐天天开心哦,如果有帮助就采纳一下吧^^

实验室制取氨气的方法及化学方程式

实验室,氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备:

2NH4Cl(固态) + Ca(OH)2(固态)===2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O

Li3N + 3H2O === 3LiOH + NH3↑

实验室快速制得氨气的方法。

用浓氨水加固体NaOH制备氨气。

工业上氨是以哈伯法通过N2和H2在高温高压和催化剂存在下直接化合而制成:

N2+3H2==高温高压催化剂===2NH3(可逆反应)

△rHθ =-92.4kJ/mol

扩展资料

氨气检验

1、用湿润的红色石蕊试纸检验,试纸变蓝证明有氨气。

2、用玻璃棒蘸浓盐酸或者浓硝酸靠近,产生白烟,证明有氨气。

3、氨气检测仪表可以定量测量空气中氨气的浓度。

氨气吸入的危害表现:

氨的刺激性是可靠的有害浓度报警信号。但由于嗅觉疲劳,长期接触后对低浓度的氨会难以察觉。吸入是接触的主要途径,吸入氨气后的中毒表现主要有以下几个方面

轻度吸入氨中毒表现有鼻炎、咽炎、喉痛、发音嘶哑。氨进入气管、支气管会引起咳嗽、咯痰、痰内有血。

严重时可咯血及肺水肿,呼吸困难、咯白色或血性泡沫痰,双肺布满大、中水泡音。患者有咽灼痛、咳嗽、咳痰或咯血、胸闷和胸骨后疼痛等。

参考资料来源:百度百科-氨气

实验室制氨气化学方程式是什么?

实验室制氨气化学方程式:2NH4Cl(固态)+Ca(OH)2(固态)===2NH3↑+CaCl2+2H2O

不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气。硝酸铵受撞击、加热易爆炸,且产物与温度有关,可能产生NH3、N2、N2O、NO。

实验室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2。因为NaOH、KOH是强碱,具有吸湿性(潮解)易结块,不易与铵盐混合充分接触反应。又KOH、NaOH具有强腐蚀性在加热情况下,对玻璃仪器有腐蚀作用,所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3。

用途储存:

用途: 氨主要用于制造氮肥和复合肥料,氨作为工业原料和氨化饲料,用量约占世界产量的12%。硝酸、各种含氮的无机盐及有机中间体、磺胺药、聚氨酯、聚酰胺纤维和丁腈橡胶等都需直接以氨为原料。液氨常用作制冷剂。

贮运: 商品氨中有一部分是以液态由制造厂运往外地。此外,为保证制造厂内合成氨和氨加工车间之间的供需平衡,防止因短期事故而停产,需设置液氨库。液氨库根据容量大小不同,有不冷冻、半冷冻和全冷冻三种类型。液氨的运输方式有海运、驳船运、管道运、槽车运、卡车运。

氨气的三种实验室制法方程式

氨气的三种实验室制法方程式分别为:

1、铵盐与碱作用制备氨气。一般使用氯化铵和氢氧化钙制备,化学方程式为:2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O。

2、氮化物制备氨气。一般会用加热浓氨水的方法制氨气,化学方程式为:NH3·H2O==NH3↑+H2O(加热条件下)。

3、浓氨水加固态碱性物质制备氨气。反应时存在平衡:NH3+H2O⇌NH3·H2O⇌NH4++OH-。

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