侯德榜制碱法方程式(侯德榜制碱法方程式proofe)

本篇文章给大家谈谈侯德榜制碱法方程式,以及侯德榜制碱法方程式proofe对应的知识点,希望对各位有所帮助。

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侯德榜制碱法是什么?

我国著名的化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”,是向饱和食盐水中通入过量氨气,再通入过量的二氧化碳,即可析出NaHCO3固体,将其加热得到纯碱。

反应的化学方程式为:

­ NaCl + H2O + CO2 + NH3 NaHCO3↓+ NH4Cl

NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+H2O

由上述信息可知,NaHCO3常温下溶解度较,受热易,若NaCO3中混有NaHCO3杂质,可用方法将杂质除去。

索尔维制碱法、侯德榜制碱法优缺点

索尔维法:

优点:原料易得,生产强度大,氨可回收循环使用。

缺点:氯化钠利用率低,并产生大量使用价值不高的废物CaCl2。

侯德榜法:

优点:氯化钠利用率高,副产物NH4Cl比CaCl2用途广,可作化肥。

缺点:有制碱和制铵二个过程,因此生产强度减小;NH4Cl是酸性物质,对设备腐蚀严重。

侯氏制碱法方程式

侯氏制碱法总反应方程式:

发明原理:

氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵,这是第一步。第二步是:碳酸氢铵与氯化钠反应生成一分子的氯化铵和碳酸氢钠沉淀。

根据氯化铵在常温时的溶解度比 NaCl 大,而在低温下却比 NaCl 溶解度小的原理,在 278K ~ 283K(5 ℃~ 10 ℃ ) 时,向母液中加入食盐细粉,而使氯化铵单独结晶析出供做氮肥。

扩展资料

侯氏制碱法的优点:

保留了氨碱法的优点,消除了它的缺点,使食盐的利用率提高到 96 %; NH4Cl 可做氮肥(氮肥不可与碱性物质混用,但可用草木灰检验其纯度);可与合成氨厂联合,使合成氨的原料气 CO 转化成 CO2,革除了CaCO3制 CO2这一工序,减少可能造成的环境污染。

制碱法:

1、制碱法是以食盐、氨、二氧化碳作为原料,利用这些原料之间在一定条件下发生的化学反应生成纯碱的办法,其中最有代表性的有氨碱法和联合制碱法。

2、氨碱法,又称索尔维制碱法,是由于1862年比利时人索尔维(Ernest Solvay,1832-1922)以食盐、氨、二氧化碳为原料,成功制得碳酸钠而命名。

3、联合制碱法,又称侯氏制碱法,是侯德榜先生在氨碱法的基础上,通过不断的试验改良,依据离子反应发生的原理制造碳酸钠的技术,因为是侯德榜先生首先发现的,故以侯氏制碱法命名。

参考资料来源:百度百科——侯氏制碱法

化学中那个侯德榜的联合制碱法,化学方程式是什么?还有具体内容说一下!

联合制碱法

(侯氏制碱法)NH3+CO2+H20+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓

(NaHCO3

因溶解度较小,故为沉淀,使反应得以进行)

2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O

("="上应有加热的符号)其要点是在索尔维制碱法的滤液中加入食盐固体,并在30

℃~40

℃下往滤液中通入氨气和二氧化碳气,使它达到饱和,然后冷却到10℃以下,根据

NH4Cl

在常温时的溶解度比

NaCl

大,而在低温下却比

NaCl

溶解度小的原理,结晶出氯化铵(一种化肥),其母液又可重新作为索尔维制碱法的制碱原料。此法优点:保留了氨碱法的优点,消除了它的缺点,使食盐的利用率提高到

96

%;

NH4Cl

可做氮肥;可与合成氨厂联合,使合成氨的原料气

CO

转化成

CO2

,革除了

CaCO3

CO2

这一工序。

侯德榜制碱法方程式是什么?

侯德榜制碱法方程式是:NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。

在酸碱电离理论中,碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的化合物;在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的化合物;在酸碱电子理论中,碱指电子给予体。

常见的碱

氢氧化锂LiOH是一种苛性碱,固体为白色晶体粉末或小颗粒,属四方晶系晶体。相对密度为1.46g/cm3,熔点为471℃,沸点925℃,于沸点开始分解,在1626℃完全分解。

它微溶于乙醇,可溶于甲醇,不溶于醚;因溶解放热和溶解后溶液密度变大的缘故,在288K饱和水溶液浓度可达5.3mol/L。可认为是强碱:Kb=0.675,pK=0.17。一水合物属单斜晶系晶体,溶解度:22.3g/100g水(10℃),密度为1.51g/cm3。

呈强碱性,因而其饱和溶液可使酚酞改变结构,能使酚酞由无色转变为深红色。在空气中极易吸收二氧化碳.氢氧化锂有强的腐蚀性及刺激性,应密封保存。

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